khử S+O2-->SO2

H2S +4Cl2 +4H2O---> H2SO4 +8HCl

oxh  Cu +2H2SO4(đặc nóng)--> CuSO4 +SO2+ 2H2O

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

S có số oxi hóa là -2, 0, +4, +6 → S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

 _ Tính khử:

$\mathop S\limits^0 + \mathop {{O_2}}\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}\mathop S\limits^{ + 4}\mathop {{O_2}}\limits^{ - 2}$

$\mathop S\limits^0 + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to 3\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}O$

$\mathop S\limits^0 + \mathop {3F_2}\limits^{ 0} \to \mathop S\limits^{+1}\mathop {F_6}\limits^{-1} $

 _ Tính oxi hóa:

$\mathop {Hg}\limits^0 + \mathop S\limits^0 \to \mathop {Hg}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2}$

$\mathop {Fe}\limits^0 + \mathop S\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2}$

$\mathop {H_2}\limits^0 + \mathop S\limits^0 \xrightarrow{{{350^oC}}}\mathop {H_2}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2}$