`a)` 

` Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑`

`b)`

`n_(Zn)= 13/65 =0,2`mol

` Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑`

Theo PT ta có ` n_(ZnSO_4) = n_(Zn) = 0,2` mol

` => m_(ZnSO_4) = 0,2 * 161 = 32,2g`

`c)`

` Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑`

Theo PT ta có ` n_(Zn) = n_(H_2) = 0,2` mol

` => V_(H_2) = 0,2 *22,4 =4,48l`

`n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2 \ \ (mol)`

a, Phương trình hóa học:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

b, Theo phương trình:

`n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2 \ \ (mol)`

`Khối lượng muối thu được:

`m_{\text{muối}}=m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2 \ \ (g)`

c, Theo phương trình:

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,2 \ \ (mol)`

Thể tích khí `H_2` thu được:

`V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48 \ \ (l)`