Câu `1`:

`(1)` `NaOH+HCl\to NaCl+H_2O`

`(2)` `2NaCl+2H_2O`$\xrightarrow{ \text{điện phân dung dịch cmn}}$` 2NaOH+H_2+Cl_2`

`(3)` `2NaOH+FeSO_4\to Na_2SO_4+Fe(OH)_2\downarrow`

`(4)` `2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O`

Câu `2`:  `HCl,`   `NaOH`,   `H_2SO_4`

- Trích `1` lượng ít các chất trong lọ ra làm thí nghiệm.

- Cho `1` lượng ít quỳ tím vào từng lọ:

 + Qùy tím hóa xanh: lọ đựng dụng dịch `NaOH`.

 + Qùy tím hóa đỏ: lọ đựng dung dịch `HCl` và `H_2SO_4`.

`=>` Ta nhận biết được lọ đựng dung dịch `NaOH`.

- Để nhận biết được `2` lọ còn lại, ta cho dung dịch `BaCl_2` vào.

- Sau thời gian, ta nhận biết lọ đựng dung dịch `H_2SO_4` vì có tủa màu trắng xuất hiện `\to` lọ còn lại là lọ đựng dung dịch `HCl` vì không xảy ra phản ứng.

Phương trình:

`BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow + 2HCl`

 

Bài 1 :

$(1)NaOH+HCl\to NaCl+H_2O \\(2)2NaCl+2H_2O\overset{đpmn}\to 2NaOH+H_2+Cl_2 \\(3)2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O \\(4)2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O$

Bài 2 

-Trích các dung dịch ra 1 ít làm mẫu thử đưa vào cái ống nghiệm có đánh số thứ tự

-Đưa quỳ tím lần lượt vào từng ống nghiệm :

+Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là $HCl ; H_2SO_4$ (nhóm I)

+Quỳ tím chuyển sang màu xanh là $NaOH$

-Cho dung dịch $BaCl_2$ từ từ vào nhóm I :

+Xuất hiện kết tủa trắng là $H_2SO_4$

$PTHH : BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

+Không có hiện tượng là $HCl.$