`n_P=\frac{4}{31}(mol)`

`n_{O_2}=\frac{2,72}{22,4}=\frac{17}{140}(mol)`

Phương trình:

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to} 2P_2O_5`

Theo phương trình, ta thấy:

Do: $\dfrac{\dfrac{4}{31}}{4}>\dfrac{\dfrac{17}{140}}{5}$

`\to` Kê theo số mol của `O_2`.

`\to n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}.n_{O_2}=\frac{2}{5}.\frac{17}{140}=\frac{17}{350}(mol)`

`\to m_{P_2O_2}=\frac{17}{350}.142\approx6,9g`

$n_P=\dfrac{4}{31}≈0,13mol$

$n_{O_2}=\dfrac{2,72}{22,4}≈0,12mol$

$PTHH :$

                     $4P  +   5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$

Theo pt :     4 mol         5 mol

Theo đbài :  0,13 mol   0,12 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,13}{4}>\dfrac{0,12}{5}$

⇒Sau phản ứng P còn dư

Theo pt :

$n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,12=0,048mol$

$⇒m_{P_2O_5}=0,048.142=6,816g$