Câu 2:

PTHH: 4P  +  5$O_{2}$  →  2$P_{2}O_{5}$

$n_{P}$ = $\frac{m}{M}$ =  $\frac{3,1}{31}$ = 0,1 (mol)

$n_{O_2}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5}{32}$ = 0,16 (mol)

- Xét tỉ lệ: $\frac{n_{thực tế}}{n_{lí thuyết}}$

   + Với P: $\frac{0,1}{4}$ = 0,025

   + Với $O_{2}$: $\frac{0,16}{5}$ = 0,032

⇔ Ta thấy $\frac{0,1}{4}$ < $\frac{0,16}{5}$ ⇔ P hết, $O_{2}$ dư

 Vậy sau phản ứng $O_{2}$ còn dư.

Câu 3: 

Gọi CTHH của đồng oxit là $Cu_{x}O_{y}$.

Ta có: 64x ↔ 8

          16y ↔ 1

⇒ $\frac{64x}{16y}$ = $\frac{8}{1}$

⇔ $\frac{x}{y}$ = $\frac{0,125}{0,0625}$ ⇔ $\left \{ {{x=2} \atop {y=1}} \right.$ 

 Vậy CTHH của đồng oxit là $Cu_{2}O$

Câu `2`:

`n_P=\frac{3,1}{31}=0,1(mol)`

`n_{O_2}=\frac{5}{32}=0,15625(mol)`

Phương trình:

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`

Theo phương trình, ta thấy:

Do: `\frac{0,1}{4}<\frac{0,15625}{5}`.

`\to` Kê theo số mol của `P`.

Vậy sau phản ứng chất dư là `O_2`.

`\to n_{O_2\text{ dư}}=0,15625-0,125=0,03125(mol)`

`\to m_{O_2\text{ dư}}=0,03125.32=1g`

Câu `3`:

Do trong `1` oxit của đồng có `m_{Cu}` chiếm `8` phần , `m_O` chiếm `1` phần.

Ta có: 

Cho công thức của đồng oxit có dạng là `Cu_xO_y`.

Ta có: `64x : 16y = 8 : 1`

`\to x : y=0,125 : 0,0625`

`\to x : y = 2 : 1`

Thế `z = 1 , y = 1 ` .

Vậy CTHH của oxit đồng là: `Cu_2O` `\text{( thỏa mãn)}`.