Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}(mol)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{b}{158}(mol)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$                                      $(1)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$              $(2)$

Theo PT: $\begin{cases} n_{KCl}=n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}(mol)\\ n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=\dfrac{b}{316}(mol)\end{cases}$

$\to \dfrac{a}{122,5}.74,5=\dfrac{b}{316}.(197+87)$

$\to a.\dfrac{149}{245}=b.\dfrac{71}{79}$

$\to \dfrac{a}{b}=\dfrac{\frac{71}{79}}{\frac{149}{245}}≈1,48$

$b\big)$

Theo PT: $n_{O_2(1)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3a}{245}(mol)$

Theo PT: $n_{O_2(2)}=n_{MnO_4}=\dfrac{b}{316}(mol)$

$\to \dfrac{V_{O_2(1)}}{V_{O_2(2)}}=\dfrac{\frac{3a}{245}}{\frac{b}{316}}=\dfrac{3a.316}{b.245}≈5,73$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 giả sử nO2 là a (mol) 
pthh:2KMnO4 -t-> K2MnO4 + MnO2 + O2 
             2a                                                 a 
         2KClO3 -t-> 2KCl+3O2 
              2/3a                   a 
=> mKMnO4 = 2a . 158 = 316a 
       mKCl = 2/3 . 122,5 = 81,67a 
=> a/b = 316a/81,67a = 316/81,67