Đáp án: $50\%$

 

Giải thích các bước giải:

$\overline{M}_X=3,75,4=15$

$\overline{M}_Y=5.4=20$

Giả sử $m_X=m_Y=30g$

Gọi $x$, $y$ là mol $C_2H_4$, $H_2$ ban đầu 

$\to 28x+2y=30$                           $(1)$

$n_X=\dfrac{30}{15}=2(mol)$

$\to x+y=2$                                    $(2)$

$(1)(2)\to x=y=1$

$n_Y=\dfrac{30}{20}=1,5(mol)$

$\to n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=n_X-n_Y=0,5(mol)$

Theo lí thuyết, $H_2$ và etilen vừa hết.

$\to H=\dfrac{0,5.100}{1}=50\%$

Đáp án: 50%

 

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của H2 và C2H4 trong X lần lượt là a và b mol

KLPT trung bình của X: $M_{X}$ =15

=>  $m_{X}$ = $M_{X}$ x $n_{X}$

<=> 2a + 28b = 15.(a+b) => $\frac{a}{b}$ = $\frac{1}{1}$ <=> a=b

=> giả sử a=b=1 mol

PTPU:     C2H4 + H2 --> C2H6

ban đầu:  1           1             0  (mol)          

pu:            x     -> x     ->    x  ( mol)

sau pu: (1- x)      (1-  x)       x  (mol)

Hỗn hợp Y: C2H4 dư, H2 dư, C2H6

=> $n_{Y}$ = (1-x) + (1-x) + x= 2-x ( mol)

KLPT trung bình của Y: $M_{Y}$=20

BTKL: $m_{X}$=$m_{Y}$ <=> (1+1).15=(2-x).20 => x=0,5 mol

=> Hiệu suất phản ứng: %H=$\frac{0,5}{1}$ .100%=50%