Đáp án:  $^n{H_{2}O}$= 1,8 gam

              $^m{Cu}$= 6,4 gam

Giải thích các bước giải:

 a) $^n{H}$= $\frac{V}{22.4}$= $\frac{2,24}{22,4}$= 0,1(mol) 

$^n{CuO}$= $\frac{m}{M}$=$\frac{12}{80}$= 0,15 (mol)

Pt :               CuO + $H_{2}$ to→ Cu + $H_{2}$O 

theo ĐB :        1          1           1       1        (mol)

theo PT :       0,15      0,1         ?        ?        (mol)

lập bảng tỉ lệ $\frac{0,15}{1}$ > $\frac{0,1}{1}$ ⇒  H : đủ, CuO : dư 0,05

$^n{Cu}$= $\frac{0,1.1}{1}$= 0,1 (mol) (quy tắc tam súc)

$^n{H_{2}O}$= $\frac{0,1.1}{1}$= 0,1 ( mol) (quy tắc tam súc)

b)$^m{H_{2}O}$= n.M= 0,1.18=1,8 (gam)

c)$^m{Cu}$= n.M=0,1.64=6,4 (gam) 

*chúc bạn thành công*

-nhớ cho mình 5 sao và hay nhất nha-

Đáp án:

a, H2 + CuO -t$t^{o}$ -> Cu + H2O

b, m=1,8 gam

c, mCuO= 4 gam ; mCu=6,4 gam

Giải thích các bước giải: 

a. H2 + CuO -t$t^{o}$-> Cu + H2O

b. số mol của H2 và CuO:   nH2= $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{2,24}{22,4 }$ =0,1 mol

                                            nCuO=$\frac{m}{M}$ =$\frac{12}{80}$ = 0,15 mol

    theo phương trình hóa học: 1 mol H2 tham gia phản ứng, sinh ra 1 mol H2O

     Vậy:                                       0,1 mol H2 tham gia phản ứng sinh ra 0,1 mol H2O

=> m H2O = nx M=0,1x18=1,8 gam

c. Theo phương trình phản ứng: 1 mol H2 phản ứng được với 1 mol CuO, sinh ra 1 mol Cu

    Vậy:                                          0,1 mol H2 ..................................0,1 mol CuO, ............0,1 mol Cu

=> Chất rắn còn lại trong ống nghiệm sau phản ứng gồm: 

CuO còn dư: 0,15-0,1=0,05 mol ; Cu : 0,1 mol

=> mCuO=nxM=0,05x80= 4 gam ; mCu=nxM=0,1x64=6,4 gam