Đáp án:

\(\begin{array}{l} \%m_{CuO}=33,33\%\\\%m_{Fe_2O_3}=33,33\%\\\%m_{MgO}=33,34\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm 1:

Đặt: \(\begin{array}{l} n_{CuO}=x\ (mol),\ n_{Fe_2O_3}=y\ (mol),\ n_{MgO}=z\ (mol)\end{array}\)

Giả sử: $m=96\ (g)$

\(\begin{array}{l} 80x+160y+40z=96(g)\ (1)\end{array}\)

Tác dụng với $HCl:$

Bảo toàn nguyên tố:

\(\begin{array}{l} n_{CuCl_2}=n_{CuO}=x\ (mol),\ n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\ (mol),\ n_{MgCl_2}=n_{MgO}=z\ (mol)\end{array}\)

\(\begin{array}{l} 135x+162,5×2y+95z=\dfrac{65×96}{32}=195(g)\ (2)\end{array}\)

Thí nghiệm 2:

Khi khử $X$ bằng $H_2,$ chỉ có $CuO,\ Fe_2O_3$ bị khử.

Bảo toàn nguyên tố:

\(\begin{array}{l} n_{Cu}=n_{CuO}=x\ (mol),\ n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2y\ (mol),\ n_{MgO}=z\ (mol)\end{array}\)

\(\begin{array}{l} 64x+56×2y+40z=\dfrac{5}{6}×96=80(g)\ (3)\end{array}\)

Từ $(1),(2),(3),$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,4\ (mol)\\y=0,2\ (mol)\\z=0,8\ (mol) \end{cases}$

\(\begin{array}{l} \%m_{CuO}=\dfrac{0,4×80}{96}×100\%=33,33\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2×160}{96}×100\%=33,33\%\\\%m_{MgO}=100\%-33,33\%-33,33\%=33,34\%\end{array}\)