Đáp án:

 `D,K_2O`

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit kim loại đó là `R_2O`

PTHH:

`R_2O+H_2O->2ROH`

Bảo toàn khối lượng : `m_{R_2O}+m_{H_2O}=m_{ROH}`

`=>9,4+m_{H_2O}=11,2`

`=>m_{H_2O}=1,8(g)`

`=>n_{H_2O}=(1,8)/(18)=0,1(mol)`

Theo PTHH :`=>n_{R_2O}=0,1(mol)`

`=>M_{R_2O}=(9,4)/(0,1)=94(g//mol)`

`=>M_R=39(K)`

`=>R ` là `K` (kali)

`->` oxit là `K_2O`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 gọi kim loại đó là : $X_2O{}$ ( vì oxi có hóa trị 2 nên kim loại X mới là $X_{2}$  ) 

phương trình : 

$X_2O{}$ + $H_2O_{}$  -----> 2$XOH_{}$ 

theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : 

$m_{X_2O}$ + $m_{H_2O}$ = $m_{XOH}$

⇔ 9,4 + $m_{H_2O}$ = 11,2 

⇔ $m_{H_2O}$ = 11,2 - 9,4 = 1,8 ( gam )

⇒ $n_{H_2O}$ = $\frac{m_{H_2O}}{M}$ = $\frac{1,8}{18}$ = 0,1 ( mol )

theo phương trình : 

$n_{X_2O}$ = $n_{H_2O}$ = 0,1 ( mol )

⇒ $M_{X_2O}$ = $\frac{m_{X_2O}}{n_{X_2O}}$ = $\frac{9,4}{0,1}$ = 94 ( gam )

⇒ $M_{X_2}$  = 78 ( gam ) ⇔  $M_{X}$ = $\frac{78}{2}$ = 39 ( gam )

ta thấy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là : K , Na , Ba , Ca . 

mà trong các kim loại trên kim loại có nguyên tử khối là 39 là K 

⇒ X là K 

vậy oxit đó là $K_2O_{}$ 

$#dotuan10122008$