Đáp án:

$m_{CuSO_4.5H_2O}=45,5(g)$

Giải thích các bước giải:

$m_{CuSO_4\ (bđ)}=\dfrac{600×10}{100}=60(g)$

Gọi $x$ là số mol $CuSO_4.5H_2O$ kết tinh

$m_{dd\ sau}=600-400-250x=200-250x(g)$

$m_{CuSO_4\ (dd\ sau)}=60-160x(g)$

$C\%_{CuSO_4\ (dd\ sau)}=\dfrac{60-160x}{200-250x}×100\%=20\%$

      $⇒x≈0,182$

$→m_{CuSO_4.5H_2O}=250×0,182=45,5(g)$

Đáp án:

$m_{CuSO_4.5H_2O}\approx 45,45(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$m_{CuSO_4(bđ)}=600.10\%=60(g)$

$\to m_{H_2O(bđ)}=600-60=540(g)$

Sau khi bay hơi $400g$ nước thì còn lại $140g$ nước và $60g\,CuSO_4$

Khi bay hơi $400g$ nước thì còn lại là dung dịch $CuSO_4\,20\%$ và $CuSO_4.5H_2O$ kết tinh

Đặt $m_{CuSO_4(dd)}=x(g);m_{CuSO_4(kt)}=y(g)$ 

$\to x+y=60(1)$

Khối lượng nước để hòa tan $x$ gam $CuSO_4=\frac{x}{20\%}-x=4x(g)$

Khối lượng nước kết tinh: $\dfrac{90y}{160}(g)$

$\to 4x+\frac{90y}{160}=140(2)$

Từ $(1)(2)\to x=\frac{340}{11}(g);y=\frac{320}{11}(g)$

$\to m_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{320}{11}+\dfrac{90.\frac{320}{11}}{160}\approx 45,45(g)$