Đáp án:

 $m=16,8g$

Giải thích các bước giải:

 $nNO=\frac{0,896}{22,4}=0,04$

$nCu:nFe=1:1 ⇒ mFe:mCu=56:64=\frac{7}{8}$

$⇒mFe=\frac{7m}{7+8}=\frac{7m}{15}$

$⇒mCu=\frac{8m}{7+8}=\frac{8m}{15}$

Ta có $m_{KL dư}=0,8m⇒\text{ Cu dư và 1 phần Fe dư}$

$BTe⇒nFe_{pư}=\frac{0,04.3}{2}=0,06$

$mFe_{pư}=0,2m=0,06.56⇔m=16,8g$

Ta có: $n_{Fe}=n_{Cu}\to Fe$ chiếm $46,67\%$ khối lượng hỗn hợp. Kết thúc phản ứng, hỗn hợp chỉ phản ứng $20\%$, mà $Fe$ có tính khử mạnh hơn $Cu$ nên $Fe$ phản ứng trước, kim loại dư sau phản ứng là $Cu$ và $1$ phần $Fe$ chưa phản ứng

BTe: $2n_{Fe\ pứ}=3n_{NO}$  

$\to n_{Fe}=\dfrac{3.0,04}{2}=0,06\ (mol)$

$\to m_{Fe\ pứ}=0,2m=0,06.56$

$\to m=16,8\ (g)$