Đáp án: a=6,72 (lít) ; b= 19,2 ( gam)

 

Giải thích các bước giải: $n_{Al}$=0,2 mol

PTPU:         2Al + 3$H_{2}$$SO_{4}$ -> $Al_{2}$$(SO4)_{3}$ + 3$H_{2}$

Theo PT:     2        3                            1                   3       (mol)

Theo bài:    0,2     ->                                                0,3    (mol)

=> $V_{H2}$=n.22,4=0,2.22,4=6,72 ( lít) 

Gọi CT của oxit hóa trị II là: AO

PTPU:         $H_{2}$      + $AO_{}$ ->   A +   $H_{2}$$O_{}$

Theo PT:      1            1               1         1         (mol)

Theo bài:      0,3 ->                                 0,3      (mol)

Áp dụng định luật BTKL: $m_{H2}$ + $m_{oxit}$= $m_{kim.loại}$ + $m_{H2O}$

<=> 0,3.2+24= b + 0,3.18 => b =19,2 (gam)

 

`n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

Phương trình:

`2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,2`               `\to`                         `0,3`    `\text{(mol)}`

Cho oxit kim loại đó có công thức là: `MO`.

Do `m_{MO}=24g`

`\to n_{MO}=\frac{24}{M+16}(mol)`

`H_2+MO\overset{t^o}{\to} M+H_2O`

Theo phương trình, ta thấy:

`n_{H_2}=n_{MO}(mol)`

`\to 0,3=\frac{24}{M+16}`

`\to 0,3M+4,8=24`

`\to M=64`

Vậy `M` là `Cu`

Ta có: `n_{H_2}=0,3(mol)`

`\to V_{H_2}=a=0,3.22,4=6,72(l)`

Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{Cu}=0,3(mol)`

`\to m_{Cu}=b=64.0,3=19,2g`