Đáp án:

\( V  = 5,6{\text{ lít}}\)

\(m = 32,65{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,15 + 0,1 = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{ZnC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) + 0,1.(65 + 35,5.2) = 32,65{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,

Fe   + 2HCl →  FeCl2  + H2   (1)

Zn  + 2HCl  →ZnCl2  + H2  (2)

b, nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol => nH2 (1) = 0,15 mol

nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol => nH2 (2) = 0,1 mol

=> Tổng số mol H2 = 0,25 mol

=> VH2 = nH2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

c, Muối gồm: FeCl2 và ZnCl2

Ta có: nFeCl2 = nFe = 0,15 mol => mFeCl2 = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05 gam

           nZnCl2 = nZn = 0,1 mol => mZnCl2 = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6 gam

m = mFeCl2 + mZnCl2 = 19,05 + 13,6 = 32,65 gam