Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$\to$ Dung dịch thu được (NaOH) là dung dịch Bazơ làm giấy quỳ hóa xanh

$b\big)$

$n_{Na}=\frac{6,9}{23}=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3(mol);n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,15(mol)$

$\to m_{NaOH}=0,3.40=12(g);m_{H_2}=0,15.2=0,3(g)$

$c\big)$

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1(mol)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Vì $n_{CuO}<n_{H_2}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)$

$\to m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)$

@$\text{Ly}$

$a)$

PTHH: $2Na$ $+$ $2H_2O$ `->` $2NaOH$ $+$ $H_2↑$    $(*)$

$⇒$ Dung dịch thu được là: $NaOH$ 

$⇒$ $NaOH$ thuộc bazơ

$-$ Quỳ tím sẽ chuyển xanh do tiếp xúc với bazơ tan$($ Kiềm$)$

$b)$

$n_{Na}$ $=$ $\dfrac{6,9}{23}$ $=$ $0,3$ $mol$

Theo PT $(*)$, $n_{NaOH}$ $=$ $n_{Na}$ $=$ $0,3$ $mol$

$m_{NaOH}$ $=$ $0,3.40=12$ $(g)$

Tương tự, theo PT: $n_{H_2}$ $=$ $0,5n_{Na}$ $=$ $0,15$ $mol$

$m_{H_2}$ $=$ $0,15.2=0,3$ $(g)$

$c)$

$n_{CuO}$ $=$ $\dfrac{8}{80}$ $=$ $0,1$ $mol$

PTHH: $CuO$ $+$ $H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $Cu$ $+$ $H_2O$   $(**)$

Ta có: $\dfrac{0,1}{1}$ $<$ $\dfrac{0,15}{1}$

$⇒$ $CuO$ hết, $H_2$ dư và tính theo $n_{CuO}$

Theo PT $(**)$, $n_{Cu}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,1$ $mol$

$n_{Cu}$ $=$ $0,1.64=6,4$ $(g)$