Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Theo PT: $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\to m_{MgSO_4}=0,2.120=24(g)$

$\to n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{139-24}{400}=0,2875(mol)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2875(mol)$

$\to a=m_{Mg}+m_{Fe_2O_3}=0,2.24+0,2875.160=50,8(g)$

$b\big)$

Theo PT: $\sum n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+3n_{Fe_2O_3}=1,0625(mol)$

$\to V_{dd\,H_2SO_4}=\frac{1,0625}{0,4}=2,65625(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4}= \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

PTHH:
$Mg + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \longrightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Theo PTHH:
$n_{MgSO_4} = n_{Mg} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Mg} = n . M = 0,2 . 24 = 4,8(g)$

$m_{MgSO_4} = n . M=  0,2 . (24 + 32 + 4 . 16) = 0,2 . 120 = 24(g)$
$\Rightarrow m_{Fe_2(SO_4)_3} = 139 - 24 = 115(g)$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{115}{2 . 56 + 3(32 + 4 . 16)} = \dfrac{115}{400} = 0,2875(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3} = n . M = 0,2875 . (2 . 56 + 3 . 16) = 0,2875 . 160 = 46(g)$
$a = 4,8 + 46 = 50,8(g)$

b) Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4} = n_{Mg} + 3n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2 + 3 . 0,2875 = 1,0625(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2SO_4} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{1,0625}{0,4} = 2,65625(l)$