Đáp án:

\(\begin{array}{l} \%m_{Cu}=17,78\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O\end{array}\)

Rắn $Z$ là $Cu.$

$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron:

\(\begin{array}{l} n_{Cu}=n_{SO_2}=0,1(mol)\\m_{Cu}=0,1×64=6,4(g)\\\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{36}×100\%=17,78\%\end{array}\)

Đáp án:  %Cu=18%

Giải thích các bước giải:

Số mol SO2 là:

n=V/22,4=2,24/22,4=0,1 mol

Ta có Cu không tác dụng với H2SO4 nên Z là Cu

         Fe tác dụng H2SO4 thì cho hai muối tan FeSO4, Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư nên Y gồm FeSO4, Fe2(SO4)3 và H2SO4

PTHH:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

                                                                               (mol)

Cu + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + CuSO₄

0,1                                    0,1                  (mol)

Khối lượng Cu là

m=n.M=0,1.64=6,4(g)

Khối lượng Fe3O4 là:

m=36-6,4=29,6(g)

Thành phần phần trăm Cu là:

%Cu=6,4/36.100%=17,778≈18%

       Chúc bạn học tốt