Ta có: `m_{Fe}+m_{Fe_2O_3}=10g`

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

Phương trình:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`0,1`            `←`               `0,1`          `\text{(mol)}`

 `Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2`

Từ phương trình, ta có:

`m_{Fe}=56.0,1=5,6g`

`=> m_{Fe_2O_3}=10-m_{Fe}=10-5,6=4,4g`

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp là:

`%m_{Fe}=\frac{5,6.100%}{10}=56%`

`%m_{Fe_2O_3}=\frac{4,4.100%}{10}=44%`

Đáp án: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

theo đề bài ta thấy là chỉ có Fe mới tác dugj HCl giải phóng ra khí H2 cho nên ta có PTHH

                     Fe      +         2HCl            →      FeCl2          +           H2

theo PTHH    1                                                                                   1              (mol)

theo đề bài    x                                                                                  0,1           (mol) 

theo PTHH ta có

mFe = MFe * nFe = 56 * x = 56 * 0,1*1/1 = 5,6 (g)

%Fe = 5,6*100/10 = 56%

⇒ %Fe2O3 = 100% - 56% = 44%

vậy %Fe = 56%

%Fe2O3= 44%

Giải thích các bước giải: