Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$

Dung dịch sau phản ứng là $Ba(OH)_2$ là dung dịch Bazơ nên làm quỳ chuyển xanh

$b\big)$

$n_{Ba}=\frac{13,7}{137}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Ba}=0,1(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,1(mol)$

$m_{dd\,spu}=13,7+200-0,1.2=213,5(g)$

$\to C\%_{Ba(OH)_2}=\frac{0,1.171}{213,5}.100\%\approx 8\%$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
\text{Quỳ tím sẽ hóa xanh vì dung dịch sau phản ứng là bazo}\\
b)\\
{n_{Ba}} = \dfrac{{13,7}}{{137}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,1mol\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 171 = 17,1g\\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{17,1}}{{13,7 + 200 - 0,2}} \times 100\%  = 8\% 
\end{array}\)