Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 800(ml)=0,8(l)

$Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}$                  (1)

Ta có $n_{Fe}$ =$\frac{8,4}{56}$=0,15(mol)

$C_{M_{HCl}}$=$\frac{n}{V}$ 

⇔1=$\frac{n}{0,8}$ 

⇔$n_{HCl}$ =0,8(mol)

Xét $\frac{n_{Fe}}{1}$ <$\frac{n_{HCl}}{2}$

⇒HCl dư, Fe hết nên tính theo $n_{Fe}$

Theo pt (1) $n_{H_{2}}$=$n_{Fe}$=0,15(mol)

⇒$V_{H_{2}}$=0,15×22,4=3,36(l)

b,400(ml)=0,4(l)

Sau phản ứng dung dịch A gồm $\left \{ {{FeCl_{2}} \atop {HCl_{dư}}} \right.$ 

Theo pt (1) $n_{HCl_{pư}}$ =2$n_{Fe}$=2×0,15=0,3(mol)

⇒$n_{HCl_{dư}}$=0,8-0,3=0,5(mol)

Theo pt (1) $n_{FeCl{2}}$ =$n_{Fe}$ =0,15(mol)

$FeCl_{2}+2NaOH→2NaCl+Fe(OH)_{2}$       (2)

$HCl+NaOH→NaCl+H_{2}O$                        (3)

Theo pt (2) $n_{NaOH}$ =2$n_{FeCl_{2}}$ =2×0,15=0,3(mol)

Theo pt (3) $n_{NaOH}$=$n{HCl}$=0,5(mol)

⇒$n_{NaOH}$ tổng=0,3+0,5=0,8(mol)

⇒$C_{M_{NaOH}}$=$\frac{0,8}{0,4}$ =2(M)

Theo pt (2) $n_{Fe(OH){2}}$=$n_{FeCl{2}}$=0,15(mol)

⇒$m_{Fe(OH){2}}$=0,15×(56+2×(16+1))=13,5(g)

 

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a.\\
{V_{{H_2}}} = 3,36l\\
b.\\
C{M_{NaOH}} = 2M\\
{m_{Fe{{(OH)}_2}}} = 13,5g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,15mol\\
{n_{HCl}} = 0,8mol\\
 \to {n_{Fe}} < \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \to {n_{HCl}}dư
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 3,36l
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
FeC{l_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,3mol\\
 \to {n_{HCl(dư)}} = 0,5mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{FeC{l_2}}} + {n_{HCl(dư)}} = 0,8mol\\
 \to C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,8}}{{0,4}} = 2M\\
 \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_2}}} = 13,5g
\end{array}\)