Đáp án:

Giải thích các bước giải:

@$\text{Ly}$

$a)$ 

PTHH: $Zn$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $ZnSO_4$ $+$ $H_2↑$

$b)$

$n_{Zn}$ $=$ $\dfrac{19,5}{65}$ $=$ $0,3$ $mol$

Theo PT, $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{Zn}$ $=$ $0,3$ $mol$

$m_{H_2SO_4}$ $=$ $0,3.98=29,4$ $(g)$

$m_{ddH_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{29,4.100}{15}$ $=$ $196$ $(g)$

$c)$

Theo PT, $n_{H_2}$ $=$ $n_{Zn}$ $=$ $0,3$ $mol$

$n_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{11,69}{232}$ $≈$ $0,05$ $mol$

PTHH: $Fe_3O_4$ $+$ $4H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $3Fe$ $+$ $4H_2O$

Ta có: $\dfrac{0,3}{4}$ $>$ $\dfrac{0,05}{1}$

$⇒$ $H_2$ dư còn $Fe_2O_4$ pư hết