Tóm tắt:

`m_{Mg}=9g`

`m_{MgO}=15g`

--------------------

`a)` Viết PTHH.

`b)` Viết phương trình bảo toàn khối lượng.

`c)` Tính: `m_{O_2}`.

Giải:

`a)` Phương trình:

`2Mg+O_2\overset{t^o}{\to}2MgO`

`b)` Phương trình bảo toàn khối lượng:

`m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}`

`c)` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}`

`=> m_{O_2}=15-9=6g`

Vậy khối lượng oxi đã phản ứng là `6``g` 

Đốt cháy hoàn toàn 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15 g magie oxit (MgO). Cho rằng chỉ xảy ra phản ứng giữa Mg với oxi (O2) trong không khí:

a, Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra.

$2Mg$+$O_{2}$ $\xrightarrow{{ t^o}}$$2MgO$

b, Viết phương trình bảo toàn khối lượng.

$m_{Mg}$ +$m_{O_{2}}$ =$m_{MgO}$

c, Tính khối lượng của oxi đã phản ứng.

Tóm tắt

$m_{Mg}$=$9g$

$m_{MgO}$=$15g$

______________

$m_{O_{2}}$=?

Giải

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng có

$m_{Mg}$ +$m_{O_{2}}$ =$m_{MgO}$

Vậy $m_{O_{2}}$=$m_{MgO}$-$m_{Mg}$=$15-9=6(g)$