`a)` Phương trình:

`2Na+2H_2O\to2NaOH+H_2`

`Na_2O+H_2O\to 2NaOH`

`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`

`=>` Chất rắn màu đỏ đó là `Cu`.

`\to n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05(mol)`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{Cu}=n_{H_2}=0,05(mol)`

`\to V_{H_2}=V=0,05.22,4=1,12(l)`

`b)` `n_{Na\text{pứ}}=2n_{H_2}=2.0,05=0,1(mol)`

Khối lượng `Na` bị oxi hóa là:

`m_{Na \text{oxh}}=5,2-0,1.23=3,1g`

Thành phần phần trăm khối  lượng `Na` đã bị oxi hóa là:

`%m_{Na}=\frac{3,1.100%}{5,4}\approx 57,4%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH : 

`2Na+2H_2O -> 2NaOH+H_2`

`Na_2O+H_2O -> 2NaOH`

`H_2+CuO overset{t^o}to Cu+H_2O`

`=>` Chất rắn màu đỏ là : `Cu`

`=> n_(Cu)=(3,4)/64=0,05(mol)`

Theo PTHH ta có : `n_(Cu)=n_(H_2)=0,05(mol)`

`=> V=V_(H_2)=0,05.22,4=1,12(l)`

`b)`

Ta có : `n_(Na \text{pứ})=2n_(H_2)=2.0,05=0,1(mol)`

`=> m_(Na \text{oxh})=5,2-0,1.23=3,1g`

`=> %m_(Na)=(3,1)/(5,4).100%≈57,4%`