Đáp án:

 a)

Mg+2HCl----->MgCl2+H2

Zn+2HCl------>ZnCl2+H2

b)

%mMg=15.5%

%mZn=84.5%

Giải thích các bước giải:

ta có nH2=$\frac{3.36}{22.4}$ =0.15 mol

ta có pt:

Mg+2HCl----->MgCl2+H2

Zn+2HCl------>ZnCl2+H2

gọi X  là số mol của Mg và Zn

ta có hệ pt

=>$\left \{ {{24x+65y=7.7} \atop {x+y=0.15}} \right.$ 

=>$\left \{ {{x=0.05} \atop {y=0.1}} \right.$ 

ta có %mMg=$\frac{0.05*24*100}{0.05*24+0.1*65}$ =15.5%

%mZn=100-15.5=84.5%

 

Cho `7,7g (A)` $\begin{cases} Mg: x(mol) \\ Zn: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có: `m_{Mg}+m_{Zn}=7,7g`

`=> 24x+65y=7,7(1)`

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)(1)`

`a)` Phương trình:

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}=x+y=0,15(mol)(2)`

 Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases} x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`b)` Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,15=0,3(mol)`

`\to m_{HCl}=0,3.36,5=10,95g`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_A+m_{HCl}=m_B+m_{H_2}`

`\to m_B=7,7+10,95-0,15.2=18,35g`

`%m_{MgCl_2}=\frac{95.0,05.100%}{18,35}\approx 25,9%`

`%m_{ZnCl_2}=\frac{136.0,1.100%}{18,35}\approx 74,1%`