Gọi oxit KL là M2On (n: hóa trị của KL)

      a là số mol CO phản ứng

M2On+nCO->2M+nCO2

a/n     <- a               a

nCO=11,2/22,4=0,5(mol)

MB=20,4*2=40,8

=> Khí CO dư (0,5-a) mol

Ta có: 44a+28(0,5-a)/a+0,5-a=40,8

=>a=0,4

=>nM2On=a/n=0,4/n

Ta có: 0,4/n*(2M+16n)=23,2

<=>M=21n

Với n=8/3=>M=56

=> Oxit là:: Fe3O4

TICK CHO MÌNH NHA, CHÚC BẠN HỌC TỐT^^

Đáp án:

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

Đặt oxit là $M_xO_y$

\(\begin{array}{l} M_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xM+yCO_2\end{array}\)

$n_{CO}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Khí $B$ gồm $CO$ dư và $CO_2.$

\(\begin{array}{l} M_B=20,4×2=40,8(g/mol)\\\dfrac{n_{CO\ \rm (dư)}}{n_{CO_2}}=\dfrac{44-40,8}{40,8-28}=\dfrac{1}{4}\end{array}\)

Đặt: \(\begin{array}{l} n_{CO\ \rm (dư)}=x(mol) \to  n_{CO\ \rm (phản\ ứng)}=n_{CO_2}=4x(mol)\end{array}\)

\(\begin{array}{l} \to 0,5-4x=x(mol)\\\to x=0,1(mol)\\\to n_{CO\ \rm (phản\ ứng)}=0,5-0,1=0,4(mol)\end{array}\)

\(\begin{array}{l} n_{M_xO_y}=\dfrac{n_{CO}}{y}=\dfrac{0,4}{y}(mol)\\\to M_{M_xO_y}=\dfrac{23,2y}{0,4}=58y=56x+16y\\\to 56x=42y\\\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{42}{56}=\dfrac{3}{4}\end{array}\)

Vậy oxit là $Fe_3O_4$