$+)$ TN2:

1, Nhúng quỳ vào dd $HCl$

- Hiện tượng: quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Kết luận- giải thích: $HCl$ có tính axit mạnh.

2, Điều chế $Cu(OH)_2$

- Hiện tượng: có kết tủa màu xanh lơ xuất hiện, dung dịch từ màu xanh lam chuyển dần sang không màu.

- PT phản ứng: $CuCl_2+2NaOH\to CuCl_2+2NaCl$

- Kết luận- giải thích: $NaOH$ và $CuSO_4$ có phản ứng trao đổi tạo kết tủa $Cu(OH)_2$

3, Cho $Cu(OH)_2$, $CuO$, $CaCO_3$, $Mg$ vào 4 ống nghiệm. Sau đó nhỏ từng giọt $HCl$, lắc nhẹ.

- Hiện tượng: Ống $Cu(OH)_2$: chất rắn xanh lơ tan trong $HCl$, dung dịch màu xanh lam. Ống $CuO$: chất rắn màu đen tan trong $HCl$, dung dịch màu xanh lam. Ống $CaCO_3$: chất rắn màu trắng tan trong $HCl$, dung dịch không màu, khí không màu bay ra. Ống $Mg$: kim loại tan dần, dung dịch không màu, có khí không màu bay ra.

- PT phản ứng:

$Cu(OH)_2+2HCl\to CuCl_2+2H_2O$

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+H_2O+CO_2$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

- Kết luận- giải thích: $HCl$ tác dụng với kim loại đứng trước $H$, với oxit bazơ, với bazơ, với muối.

$+)$ TN3:

Sử dụng thuốc thử quỳ tím cho vào 4 mẫu.

- Hiện tượng: ống làm quỳ chuyển màu đỏ là $HCl$

Sử dụng thuốc thử $HCl$, nhỏ dư vào 3 ống còn lại.

- Hiện tượng: ống có khí không màu bay ra là $Na_2CO_3$

- PT phản ứng: $2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

Sử dụng thuốc thử $AgNO_3$, nhỏ vào 2 dd còn lại.

- Hiện tượng; ống có kết tủa trắng là $NaCl $. Còn lại là $NaNO_3$

- PT phản ứng: $AgNO_3+NaCl\to NaNO_3+AgCl$ 

- Kết luận: (ghi ống A là chất gì, ống B là chất gì,..., tuỳ lúc làm thí nghiệm)