Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

n BaSO4 = 34,95/233 = 0,15 (mol)

PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl (1)

             0,15        0,15

=> Trong 1l dung dịch H2SO4 đó có 0,15 mol H2SO4

=> Trong 100l dung dịch H2SO4 đó có 15 mol H2SO4

PTHH : 4FeS2 + 11O2 - > 2Fe2O3 + 8SO2 (2)

   

             2SO2 + O2  xt V2O5-> 2SO3 (3)

 

              SO3 + H2O -> H2SO4 (4)

Theo phương trình Có : n SO3 (4) = nH2SO4 (4) = 15 (mol)

=> n SO2 (3) = 15 (mol)

=> nFeS2(2) =1/2 n SO2(3) = 1/2 . 15 = 7,5 (mol)

=> m FeS2 = 7,5.120 = 900 (g)

=> m Quặng = mFeS2.100%/80% = 900.100/80 = 1125(g)

Cho mình ctlhn nếu Bạn thấy đúng nhé!

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
{n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{34,95}}{{233}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}dc}} = 0,15 \times 100 = 15mol\\
{n_{S{O_3}}} = {n_{{H_2}S{O_4}dc}} = 15mol\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{S{O_3}}} = 15mol\\
{n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{2} = 7,5mol\\
{m_{Fe{S_2}}} = 7,5 \times 120 = 900g\\
{m_q} = 900 + \dfrac{{900 \times 20}}{{100}} = 1080g
\end{array}\)