a, Khí thoát ra là $CH_{4}$ ⇒$n_{CH_{4}}$ =0.05

⇒$n_{hh 2 khí còn lại}$ =$\frac{8.96}{22.4}$ -0.05=0.35

Đặt $n_{C_{2}H_{4} }$=a ; $n_{C_{2}H_{2} }$=b

Khi đó: a+b=0.35 (1)

$n_{Br_{2} }$ =0.45 ⇒ a+2b=0.45 (2)

(1),(2)⇒$\left \{ {{a=0.25} \atop {b=0.1}} \right.$ 

Vậy $V_{CH_{4}}$ =1.12 ;$V_{C_{2}H_{4}}$ =5.6; $V_{C_{2}H_{2}}$=2.24

b, $m_{bình tăng}$ =$m_{{C_{2}H_{2}}}$ +$m_{{C_{2}H_{4}}}$ =2.6+7=9.6

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a) \quad \begin{cases}\rm V_{ CH_4} = 1,12\, lít\\\rm V_{C_2H_4} =  5,6\, lít\\\rm V_{C_2H_2} = 2,24\, lít\end{cases}\\
b)\quad \rm m_{\,bình\,tăng}=9,6\, gam
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{Phương trình hóa học:}\\
\quad \rm C_2H_4 \quad +\quad Br_2 \quad \longrightarrow \quad C_2H_4Br_2\\
\quad a \,\,\text{mol}\,\,\rightarrow \,\,a\,\,\rm mol\\
\quad \rm C_2H_2 \quad +\quad 2Br_2 \quad \longrightarrow \quad C_2H_2Br_4\\
\quad b\,\,\text{mol}\,\,\rightarrow \,\,2b\,\,\rm mol\\
\end{array}\)

a) $\rm CH_4$ không phản ứng do đó, khí thoát ra là $\rm CH_4$

\(\begin{array}{l}
\Rightarrow \rm V_{ CH_4} = 1,12\, lít\\
\Rightarrow \rm V_{C_2H_4 + C_2H_2} = 8,96 - 1,12 = 7,84\, lít\\
\Rightarrow \rm n_{C_2H_4 + C_2H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\, mol
\end{array}\)

Ta có: $\rm n_{Br_2} = \dfrac{72}{160} = 0,45\, mol$

Gọi $a,\, b$ lần lượt là số mol của $\rm C_2H_4$ và $\rm C_2H_2$

Theo phương trình phản ứng, ta được:

\(\begin{array}{l}
\quad \begin{cases}a + b = 0,35\\a + 2b = 0,45\end{cases}\Longrightarrow \begin{cases}a = 0,25\\b = 0,1\end{cases}\\
\end{array}\)

Khi đó:

\(\begin{array}{l}
\rm V_{C_2H_4} = 0,25 \times 22,4 = 5,6\, lít\\
\rm V_{C_2H_2} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\, lít\\
\end{array}\)

b) Khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_4$ và $\rm C_2H_2$ tham gia phản ứng:

\(\begin{array}{l}
\rm m_{\,bình\,tăng}= m_{C_2H_4} + m_{C_2H_2} = 0,25 \times 28 + 0,1 \times 26 = 9,6\, gam
\end{array}\)