Đáp án:

\( \% {V_{C{H_4}}} = 57\% ; \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 43\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CH_4;C_2H_6\) lần lượt là \(x;y\)

\[ \to x + y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,15\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,35}} = 57\%  \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 43\% \)

\({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5M\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: