Đáp án:

$\rm \%V_{C_2H_4}= 60\%$

$\rm \%V_{C_2H_6}=\%V_{C_3H_8}=20\%$

Giải thích các bước giải:

Trong hỗn hợp khí đã cho chỉ có $\rm C_2H_4$ tác dụng với dung dịch $\rm Br_2$

Do đó khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_4$ tham gia phản ứng.

Ta được:

$\rm m_{C_2H_4}=4,2\, gam$

$\Rightarrow \rm n_{C_2H_4}= \dfrac{4,2}{28}= 0,15\,mol$

$\Rightarrow \rm n_{C_2H_6 + C_3H_8}= \dfrac{5,6}{22,4} - 0,15= 0,1\,mol$

Gọi $a,\,b\,\rm (mol)$ lần lượt là số mol $\rm C_2H_6$ và $\rm C_3H_8$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}a + b = 0,1\\3a + 4b = \dfrac{6,3}{18}= 0,35\end{cases}$ (Bảo toàn nguyên tố $H$)

$\Rightarrow a = b = 0,05$

$\Rightarrow \rm V_{C_2H_6}=V_{C_3H_8}$

Khi đó ta được:

$\rm \%V_{C_2H_4}= \dfrac{0,15\times 22,4 \times 100\%}{5,6}= 60\%$

$\rm \%V_{C_2H_6}=\%V_{C_3H_8}=\dfrac{100\% - 60\%}{2}= 20\%$

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Câu 30:

Qua dung dịch Brom dư thì chỉ có etilen phản ứng

Khối lượng bình tăng lên chính là Khối lượng của etilen phản ứng

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,15mol
\end{array}\)

Các chất khí còn lại là etan và propan 

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_6} + \dfrac{7}{2}{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O\\
{C_3}{H_8} + 5{O_2} \to 3C{O_2} + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 0,35mol\\
 \to 3{n_{{C_2}{H_6}}} + 4{n_{{C_3}{H_8}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,35mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_A} = {n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} + {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,25 - 0,15 = 0,1mol
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,1\\
3{n_{{C_2}{H_6}}} + 4{n_{{C_3}{H_8}}} = 0,35
\end{array} \right.\\
 \to {n_{{C_2}{H_6}}} = {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,05mol
\end{array}\)

Tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

\(\begin{array}{l}
 \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,25}} \times 100\%  = 20\% \\
 \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100\%  - 40\%  = 60\% 
\end{array}\)