Đáp án:

`R:Al`

Giải thích các bước giải:

Đặt $\begin{cases} Fe:2x(mol)\\R:x(mol)\end{cases}$

TH1: `R` không phản ứng với `HCl`

Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`n_{Fe}=n_{H_2} \to 2x=0,105 \to x=0,525`

Suy ra `M_{R}=\frac{4,17-0,105.56}{0,525}=-3,26`$(g/mol)$ ( Loại )

TH2: `R` phản ứng với `HCl`

Gọi `n` là hóa trị tương ứng của `R` trong hợp chất

Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`2R+2nHCl \to 2RCl_n+nH_2↑`

`n_{H_2}=n_{Fe}+\frac{n.n_{R}}{2}`

` \to 0,105=2x+\frac{nx}{2}`            `(1)`

Mà `m_{hh}=m_{Fe}+m_{R}`

` \to 4,17=112.x+M_{R}.x`              `(2)`

Với `n=1` , thay vào `(1) \to x=0,042 ` , thay vào `(2) \to M_{R}=-12,7`$(g/mol)$ ( Loại )

Với `n=2` , thay vào `(1) \to x=0,035 ` , thay vào `(2) \to M_{R}=7,14`$(g/mol)$ ( Loại )

Với `n=3` , thay vào `(1) \to x=0,03 ` , thay vào `(2) \to M_{R}=27`$(g/mol)$ ` \to R` là Nhôm `(Al)`

Vậy kim loại `R` cần tìm là `Al`