Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 1: 

$Ca(Z=20)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $4s^{2}$ 

Vị trí: ô=20, chu kì 4, nhóm IIA

$Al(Z=13)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$

Vị trí: ô=13, chu kì 3, nhóm IIIA

$Fe(Z=26)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{6}$ $4s^{2}$ 

Vị trí: ô=26, chu kì  4, nhóm VIIIB

$Zn(Z=30)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{10}$ $4s^{2}$ 

Vị trí: ô=30, chu kì 4, nhóm IIB

$Br(Z=35)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{10}$ $4s^{2}$ $4p^{5}$ 

Vị trí: ô=35, chu kì 4,  nhóm VIIA

$Mg(Z=12)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$

Vị trí: ô=12, chu kì 3, nhóm IIA

$Cl(Z=17)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{5}$

Vị trí: ô=17, chu kì 3, nhóm VIIA

Bài 2: 

a)$Al(Z=13)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$

Vị trí: ô=13, chu kì 3, nhóm IIIA

$Na(Z=11)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$

Vị trí: ô=11, chu kì 3, nhóm IA

$Mg(Z=12)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$

Vị trí: ô=12, chu kì 3, nhóm IIA

$Si(Z=14)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{2}$

Vị trí: ô=14, chu kì 3, nhóm IVA

b) Trong một chu kì theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần nên $Si<Al<Mg<Na$

Bài 3: 

$S(Z=16)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{4}$

Vị trí: ô=16, chu kì 3, nhóm VIA

$O(Z=8)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{4}$

Vị trí: ô=8, chu kì 2, nhóm VIA

$P(Z=15)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$

Vị trí: ô =15, chu kì 3, nhóm VA

$F(Z=9)⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{5}$

Vị trí: ô=9, chu kì 2, nhóm VIIA

- Trong một chu kì theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần nên $S>P$

- Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần nên $O>S$

⇒ Tính phi kim giảm dần là: $F>O>S>P$

Giải thích các bước giải:

** $Ca(Z=20)$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

$Z=20$ ⇒ Nằm ở ô thứ $20$, chu kỳ $4$, nhóm: $IIA$

Đây là nguyên tố kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng 

** $O(Z=8)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^4$

Nằm ở ô: $8$. Chu kì : $2$. Nhóm: $VIA$ (Lớp ngoài cùng có 6e)

$O$ là nguyên tố phi kim.

** $Na(Z=11)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^1$

Nằm ở ô: $11$. Chu kì : $3$. Nhóm: $IA$ 

Đây là nguyên tố kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng 

** $Mg(Z=12)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^2$

Nằm ở ô: $12$. Chu kì : $3$. Nhóm: $IIA$ 

Đây là nguyên tố kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng

**$Al(Z=13)$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

+$Nhôm$ nằm ở ô thứ $13$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IIIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Nhôm$ là nguyên tố kim loại vì $Al$ có $3e$ lớp ngoài cùng

** $Cl(Z=17)$

+ Cấu hình elestron: $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Nằm ở ô: $17$. Chu kì : $3$. Nhóm: $VIIA$ 

$Cl$ là nguyên tố phi kim, có 1e lớp ngoài cùng

_** $Fe(Z=26)$    

Cấu hình elestron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$

Nằm ở ô: $26$. Chu kì : $4$. Nhóm: $VIIIB$ 

$Fe$ là nguyên tố kim loại.

** $Zn(Z=30)$

Cấu hình elestron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^2$

Nằm ở ô: $30$. Chu kì : $4$. Nhóm: $IIB$ 

$Fe$ là nguyên tố kim loại

** $Br(Z=35)$

Cấu hình elestron: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^5$

Nằm ở ô: $35$. Chu kì : $4$. Nhóm: $VIIA$ 

$Br$ là nguyên tố phi kim 

2/. 

a/.

**$Al(Z=13)$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

+$Nhôm$ nằm ở ô thứ $13$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IIIA$ 

** $Na(Z=11)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^1$

Nằm ở ô: $11$. Chu kì : $3$. Nhóm: $IA$ 

** $Mg(Z=12)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^2$

Nằm ở ô: $12$. Chu kì : $3$. Nhóm: $IIA$ 

**$Si(Z=14)$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Si$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^2$

+$Si$ nằm ở ô thứ $14$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IVA$ 

b/.

$Na,Al,Mg,Si$ cùng nằm ở chu kỳ $3$

Trong 1 chu kì theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần nên :

$Si<Al<Mg<Na$

3/.

** $S(Z=16)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Nằm ở ô: $16$, Chu kì : $3$. Nhóm: $VIA$ 

** $P(Z=15)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^3$

Nằm ở ô: $15$, Chu kì : $3$. Nhóm: $VA$ 

** $O(Z=8)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^4$

Nằm ở ô: $8$. Chu kì : $2$. Nhóm: $VIA$

** $F(Z=9)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^5$

Nằm ở ô: $9$. Chu kì : $2$. Nhóm: $VIIA$

+ Trong 1 chu kì theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần nên : $F>O$

+ Trong 1nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần nên : $P>S$

⇒ Tính phi kim giảm dần: $F>O>P>S$