Gọi $x$, $y$, $z$ là số mol $Fe$, $Zn$, $Al$ trong $20g$ hh.

$\to 56x+65y+27z=20$                 $(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{10,8}{22,4}=0,482(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$\to x+y+1,5z=0,482$                     $(2)$

Trong $0,2$ mol hh có $kx$, $ky$, $kz$ mol $Fe$, $Zn$, $Al\quad(k>0)$

$\to kx+ky+kz=0,2$

$\to k=\dfrac{0,2}{x+y+z}(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,893}{22,4}=0,129(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{{t^o}} Fe_3O_4$

$2Zn+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2ZnO$

$4Al+3O_2\xrightarrow{{t^o}} 2Al_2O_3$

$\to \dfrac{2}{3}kx+0,5ky+0,75kz=0,129$

$\to k=\dfrac{0,129}{\dfrac{2}{3}x+0,5y+0,75z}$

$\to \dfrac{0,129}{\dfrac{2}{3}x+0,5y+0,75z}=\dfrac{0,2}{x+y+z}$

$\to 0,129x+0,129y+0,129z=\dfrac{2}{15}x+0,1y+0,15z$                               $(3)$

Từ $(1)$, $(2)$, $(3)\to x=0,1439; y=0,1246; y=0,1423$

$m_{Fe}=0,1439.56=8,0584g$

$m_{Zn}=0,1246.65=8,099g$

$m_{Al}=20-8,0584-8,099=3,8426g$