Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài một thời gian này Bạn chú ý là hai chất luôn dư nhé! ( Cái này Mình note lại cho Bạn để làm các bài khác thôi chứ cũng không liên quan gì mấy đến bài này đâu nhé!)

Gọi n Fe phản ứng = x (mol)

PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

            x                          x           x

 Có: m tăng = m loại tạo thành - m kim loại phản ứng

=> 1,6 = 64x - 56x

=> 1,6 = 8x

=> x = 0,2 (mol)

=> Theo phương trình: n FeSO4 = 0,2 (mol)

a) => Cm FeSO4 = 0,2 / 0,25 = 0,8 (M)

b) Có m dung dịch CuSO4 = 250 . 1,25 = 312,5 (g)

=> m dung dịch mới = m dung dịch CuSO4 - m Cu = 312.5 - 64.0,2 = 299,7 (g)

=> C% dung dịch FeSO4 = 0,2.152.100%/299,7 = 10,14%

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
\text{ Gọi a là số mol của $CuSO_4$ }\\
{n_{Fe}} = {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = a\,mol\\
{m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 1,6g \Rightarrow 64a - 56a = 1,6\\
 \Rightarrow a = 0,2\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,2\,mol\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,2}}{{0,25}} = 0,8\,M\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 250 \times 1,25 = 312,5g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 312,5 + 1,6 = 314,1g\\
{C_\% }FeS{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{314,1}} \times 100\%  = 9,68\% 
\end{array}\)