Đáp án:

`\bb{B}.`  $\begin{cases} m_{Mg}=2,4(g)\\m_{Zn}=6,5(g) \end{cases}$

Giải thích các bước giải:

`PT : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

         `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

Gọi $\begin{cases} a : n_{Mg}\\b:n_{Zn} \end{cases}$ `(a,b>0)`

Theo đề , ta có hpt : $\begin{cases} 24a+65b=8,9\\a+b=0,2 \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} a=0,1\\b=0,1 \end{cases}$

`=>m_{Mg}=nxxM=0,1xx24=2,4(g)`

`=>m_{Zn}=m_{hh}-m_{Mg}=8,9-2,4=6,5(g)`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

 \(B\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Mg;Zn\) lần lượt là \(x;y\)

 \( \to 24x+65y=8,9 \text{ gam}\)

\( n_{H_2}=x+y=0,2\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)