$n_{Br2}$ = 8/ 80.2 = 0,05 (mol)

PT: C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2

PƯ: 0,05     0,05                       (mol)

PT: CH4 + O2 ---> CO2 + 2H2O (t độ)

PƯ: 0,15                  0,15              (mol)

PT: CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O

PƯ: 0,15                             0,15              (mol)

$n_{BaCO3}$ = 29,55/197 = 0,15 (mol)

$m_{CH4}$ = 0,15 . 16 = 2,4 (g)

$m_{C2H4}$ = 0,05 . 28 = 1,4 (g)

=> $m_{hỗn hợp khí}$ = 2,4 + 1,4 = 3,8 (g)

Đáp án:

\(m = 3,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

Đốt khí thoát ra

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{29,55}}{{197}} = 0,15 = {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}}\)

\( \to m = {m_{C{H_4}}} + 2{m_{{C_2}{H_4}}} = 0,15.16 + 0,05.28 = 3,8{\text{ gam}}\)