`n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)`

Cho $\begin{cases} Al: x(mol)\\ Mg: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có: `m_{Al}+m_{Mg}=1,5g`

`=> 27x+24y=1,5g(1)`

Phương trình:

`a)` `2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`n_{H_2}=1,5x+y=0,075(mol)(2)`

Từ `(1),(2)` suy ra $\begin{cases}x=\dfrac{1}{30}(mol)\\y=0,025(mol)\\\end{cases}$

`=> m_{Mg}=24y=24.0,025=0,6g`

`=> m_{Al}=1,5-0,6=0,9g`

`b)` Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,075.2=0,15(mol)`

`=> V_{HCl}=\frac{n}{CM}=\frac{0,15}{2}=0,075(l)`

Đáp án:

\({m_{Al}} = 0,9{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Mg}} = 0,6{\text{ gam}}\)

\({V_{dd{\text{ HCl}}}} = 0,075{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Mg\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 24y = 1,5\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y\)

Giải được:

\(x = \frac{1}{{30}};y = 0,025\)

\( \to {m_{Al}} = \frac{1}{{30}}.27 = 0,9{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Mg}} = 0,6{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,15}}{2} = 0,075{\text{ lít}}\)