Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{22,4}} = \dfrac{1}{{224}}\,mol\\
{n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{1}{{224}}\,mol\\
{C_M}B{r_2} = \dfrac{{\dfrac{1}{{224}}}}{{0,05}} = \dfrac{5}{{56}}\,M\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,1}}{{22,4}} = \dfrac{1}{{224}}\,mol\\
{n_{B{r_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{2}{{224}} = \dfrac{1}{{112}}\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}}B{r_2} = \dfrac{{\dfrac{1}{{112}}}}{{\dfrac{5}{{56}}\,}} = 0,1l = 100ml
\end{array}\)

Đáp án:

Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất mầu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là: 

A. 200 ml

B. 150 ml

C. 100 ml

D. 50 ml

Giải thích các bước giải:

`CH_2=CH_2+Br_2→C_2H_4Br_2`     (*)

`CH≡CH+2Br_2→Br_2CH-CHBr_2`   (**)

Từ (*) và (**) ta có:

Mol `Br_2` phản ứng với `C_2H_2` gấp 2 lần số mol `Br_2` phản ứng với `C_2H_4`

  ⇒ Thể tích dung dịch brom: `50.2` `=` `100ml`

→ Đáp án `C` đúng.