Cho `Fe` và `Zn` lần lượt à `x`, `y` mol.

Ta có: `56x+65y=14,9g(1)`

`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`=> x+y=0,25(mol)(2)`

Phương trình:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

 `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`b)` Từ `(1),(2)` suy ra `x=0,15(mol)` , `y=0,1(mol)`.

`=> m_{Fe}=0,15.56=8,4g`

`=> m_{Zn}=65.0,1=6,5g`

`c)` Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5(mol)`

`=> m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a,b,c.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Zn 

nH2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

PT1: Fe   +     2HCl      ----->       FeCl2       +       H2

         x    ->      2x                                         ->      x            mol

PT2: Zn    +      2HCl      ------>      ZnCl2        +        H2

         y     ->      2y                                        ->           y       mol

Ta có hệ Pt:  56x    +      65y      =       14,9 g

                      x       +        y        =        0,25 mol

=> x = 0,15

      y = 0,1

=> mFe = 0,15 * 56 = 8,4 g

      mZn = 0,1 * 65 = 6,5 g

Ta có: nHCl p/ứng = 0,15 * 2 + 0,1 * 2 = 0,5 mol

=> mHCl p/ứng = 0,5 * 36,5 = 18,25 g