Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01mol\\
{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,03mol\\
{m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,02 \times 22,4 = 0,448l\\
b)\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{{75}}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{1}{{75}} \times 122,5 = 1,633g\\
2)\\
a)\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,3}}{4} < \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} - \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,075mol\\
{m_{{O_2}d}} = 0,075 \times 32 = 2,4g\\
c)\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,15mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,15 \times 102 = 15,3g
\end{array}\)

 

Câu `1`:

`n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01(mol)`

Phương trình:

`a)` `3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`

      `0,03`      `0,02`         `0,01 `    `(mol)`

`=> m_{Fe}=0,03.56=1,68g`

`=> V_{O_2}=0,02.22,4=4,48(l)`

`b)` Ta có: `n_{O_2}=0,02(mol)`

Phương trình:

`2KClO_3\overset{t^o}{\to}2KCl+3O_2`

`=> n_{KClO_3}=n_{O_2}.\frac{2}{3}=\frac{1}{75}(mol)`

`=> m_{KClO_3}=122,5.\frac{1}{75}\approx 1,63g`

Câu `2`:

`n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3(mol)`

`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`a)` Phương trình:

`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`

`b)` Ta nhận thấy, do : `\frac{0,3}{4}<\frac{0,3}{3}`

`=>` Sau phản ứng, chất dư là `O_2`

`=> n_{O_2\text{ dư}}=0,3-0,225=0,075(mol)`

`=> m_{O_2\text{ dư}}=0,075.32=2,4g`

`c)` Ta có: `n_{Al_2O_3}=0,15(mol)`

`=> m_{Al_2O_3}=102.0,15=15,3g`