Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Zn}}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch \({H_2}S{O_4}\) dư 

Vậy dung dịch sau phản ứng có \({H_2}S{O_4}\) dư  và \(ZnS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,25 - 0,2 = 0,05mol\\
 \to {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M\\
 \to C{M_{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)

Đáp án:

`C_{M_{ZnSO_4}} = 0,4M`

`C_{M_{H_2SO_4(dư)}} = 0,1M`

Giải thích các bước giải:

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_{Zn} = 13/65 = 0,2 (mol)`

Đổi `500ml = 0,5l`

`-> n_{H_2 SO_4} = 0,5 . 0,5 = 0,25 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/1 = 0,2     <     (n_{H_2 SO_4})/1 = 0,25`

`-> H_2 SO_4` dư.

Các chất có trong dung dịch sau phản ứng gồm: $\begin{cases} ZnSO_4\\H_2 SO_{4(dư)}\\ \end{cases}$

Sau phản ứng: $\begin{cases} n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\n_{H_2 SO_4(dư)} = 0,25 - n_{Zn} = 0,05(mol) \\\end{cases}$

`C_{M_{ZnSO_4}} = (0,2)/(0,5) = 0,4 (M)`

`C_{M_{H_2SO_4(dư)}} = (0,05)/(0,5) = 0,1 (M)`