Đáp án:

3. C

4.  B

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
3.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,5\\
24a + 56b = 20
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,25} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{Fe}} = 0,25mol\\
 \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,25mol\\
 \to m = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{FeC{l_2}}} = 55,5g
\end{array}\)

\(4.\)

Gọi X là kim loại có hoá trị II

\(\begin{array}{l}
X + 2HCl \to XC{l_2} + {H_2}\\
{n_X} = \dfrac{{13}}{{{M_X}}}\\
{n_{XC{l_2}}} = \dfrac{{27,2}}{{{M_X} + 71}}\\
 \to \dfrac{{13}}{{{M_X}}} = \dfrac{{27,2}}{{{M_X} + 71}}\\
 \to {M_X} = 65(Zn)
\end{array}\)

Câu 3 :Ta có công thức : m muối =m KL + 71.nH2 

                         => m muối = 20+71.(1/2) 

                                            = 55,5 g 

Câu 4: 

         X+2HCl-> XCl2+ H2 

Ta có : 13/X =27,2/(X+71) 

        =>  X=65 

Vậy X là Zn