Đáp án: Mình làm câu b nữa cho đủ

 

Giải thích các bước giải:

 Ta có $n_{H2}$ = $\frac{5,04}{22,4}$ = 0,225(mol)

          $m_{ddHCl}$ = 100×1,2= 120(g)

a) Gọi số mol Al là x(mol), số mol Mg la y (mol)

⇒ 27x+24y= 4,95 (1)

Ta có quá trình cho nhận e

$Al^{0}$ →$Al^{+3}$ +3e                            2$H^{+1}$ +2e → $H2^{0}$ 

x                    3x                                                  0,5        0,225

$Mg^{0}$ →$Mg^{+2}$ +2e

y                     2y

⇒ theo bảo toàn e có: 3x+2y=0,45 (2)

Từ (1) (2) ⇒ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,15}} \right.$ 

⇒ %$m_{Al}$ =$\frac{0,05.27.100}{4,95}$ = 27,27%

%$m_{Mg}$ =100% - 27,27%= 72,73%

b) Có $m_{dd sau phản ưng}$= $m_{kl}$ + $m_{ddHCl}$ - $m_{H2}$= 4,95+120- (0,225.2)= 124,5(g)

Ta có $n_{Al}$ = 0,05 ⇒ $n_{AlCl3}$ = 0,05(mol)

⇒$m_{AlCl3}$ = 0,05 ×133,5= 6,675(g)

⇒C% = $\frac{6,675.100}{124,5}$ = 5,36%

Có $n_{Mg}$ = 0,15 ⇒$n_{MgCl2}$ = 0,15 (mol)

⇒$m_{MgCl2}$ = 0,15×95= 14,25 (g)

⇒ C% =$\frac{14,25.100}{124,5}$ = 11,5%

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,225mol\\
 \to 1,5{n_{{Al}}} + {n_{{Mg}}} = {n_{{H_2}}} = 0,225mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 4,95g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 4,95\\
1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 0,225
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,05mol \to {n_{Mg}} = 0,15mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,05 \times 27}}{{4,95}} \times 100\%  = 27,27\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 100\%  - 27,27\%  = 72,73\% 
\end{array}\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: \(AlC{l_3}\) và \(MgC{l_2}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}}{\rm{dd}} = 1,2 \times 100 = 120g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hỗn hợp}} + {m_{HCl}}{\rm{dd}} - {m_{{H_2}}}\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = 4,95 + 120 - 0,225 \times 2 = 124,5g\\
 \to {n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,05mol\\
 \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
 \to C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,05 \times 133,5}}{{124,5}} \times 100\%  = 5,36\% \\
 \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 95}}{{124,5}}100\%  = 11,45\% 
\end{array}\)