Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a.\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
b.\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 255,5g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol
\end{array}\)

 Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 13,2\\
a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,15
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,15mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
b.\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{Fe}} = 0,7mol\\
 \to {m_{HCl}} = 25,55g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{25,55}}{{10\% }} \times 100\%  = 255,5g
\end{array}\)

Câu `5:`

`n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)`

Cho $ 13,2(g) \begin{cases} Mg:x (mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có: `24x+56y=13,2g(1)`

Phương trình:

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

Ta nhận thấy: `n_{H_2}=x+y=0,35(mol)(2)`

Từ `(1),(2)` suy ra $x=0,2(mol), y=0,15(mol)$

`a)` `m_{Mg}=24.0,2=4,8g`

`m_{Fe}=56.0,15=8,4g`

`b)` Ta nhận thấy: `2n_{H_2}=n_{HCl}=0,7(mol)`

`m_{\text{ dd HCl}}=\frac{0,7.36,5.100%}{10%}=255,5g`