Đáp án: % Zn = 53,7%

           % Fe= 46,3 %

Giải thích các bước giải:

A.. gọi số mol của Fe là x, số mol của Zn là y mol 

PTHH : Fe +  2HCl ------- FeCl2 +H2

            x        = 2x                =       x     (mol)  

            Zn + 2HCl -------- ZnCl2 +H2 

            y        = 2y=                      (    y (mol)

ta có: mFe + mZn= 12,1

           56x+ 65y= 12,1 (g)(1)

nH2=V: 22,4= 4,48: 22,4=0,2

suy ra : x+y= 0,2( mol của H2)  (2)

từ 1 và 2 ta giải HPT ,  suy ra x=y= 0,1 mol hay số mol của Zn = số mol của Fe = 0,1 mol

% Zn =(mZn): 12,1 . 100%= (0,1. 65):12,1 . 100%=53,7 %

%Fe= mFe: 12,1. 100%= (0,1 .56):12,1. 100%= 46,3 % hoặc %Fe = 100%- %Zn=46,3%

B.. mct HCL= n.M= (2x+2y).( 1+ 35,5)= (2.0,1+ 2.0,1).36,5=14,6 g

C% HCL=mctHCl/ mddHCl  . 100%

=>mdd= mct: C%.100%= 14,6: 37%.100%= 39,5g

 Vdd HCl= m: D= 39,5: 1,19= 33.19 L ( D : khối lượng riêng)

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Fe = 46,3\% \\
\% Zn = 53,7\% \\
b)\\
{V_{HCl}} = 33,16ml
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
56a + 65b = 12,1
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{12,1}} \times 100\%  = 46,3\% \\
\% Zn = 100 - 46,3 = 53,7\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{14,6 \times 100}}{{37}} = 39,459g\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{39,459}}{{1,19}} = 33,16ml
\end{array}\)