Đáp án $+$ Giải thích các bước giải:

$P1:$

$n_{NH_3}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$NH_4^++OH^-→NH_3+H_2O$

Theo PT: $n_{NH_4}=n_{NH_3}=0,03(mol)$

$n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{2,32}{58}=0,04(mol)$

$Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2$

Theo PT: $n_{Mg^{2+}}=n_{Mg(OH)_2}=0,04(mol)$

$P2:$

$n_{BaSO_4}=\dfrac{4,66}{233}=0,02(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4$

Theo PT: $n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=0,02(mol)$

Bảo toàn điện tích: $0,04×2+0,03=0,02×2+n_{Cl^-}$

$⇒n_{Cl^-}=0,07(mol)$

$→m_{muối}=(0,04×24+0,02×96+0,03×18+0,07×35,5)×2=11,81(g)$

Đáp án:

$m_{\rm muối}=11,81(g)$

Giải thích các bước giải:

Phần 1:

$NH_4^++OH^-\to NH_3↑+H_2O$ 

$n_{NH_3}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=0,03(mol)$

$Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2$

$n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{2,32}{58}=0,04(mol)$

$n_{Mg^{2+}}=n_{Mg(OH)_2}=0,04(mol)$

Phần 2:

$n_{BaSO_4}=\dfrac{4,66}{233}=0,02(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$

$n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=0,02(mol)$

Bảo toàn điện tích: 

$2n_{Mg^2+}+n_{NH_4^+}=2n_{SO_4^{2-}}+n_{Cl^-}\\\to 2×0,04+0,03=2×0,02+n_{Cl^-}\\\to n_{Cl^-}=0,07(mol)$

Trong X chứa: $\begin{cases} Mg^{2+}:0,08(mol)\\NH_4^+:0,06(mol)\\SO_4^{2-}:0,04(mol)\\Cl^-:0,14(mol) \end{cases}$

$m_{\rm muối}=0,08×24+0,06×18+0,04×96+0,14×35,5=11,81(g)$