Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Câu 4:

a) Theo đề bài ta có: $M_{tb}=35,4846$

Đồng vị thứ nhất chiếm 75,77% ⇒ Phần trăm của đồng vị thứ 2 = 100% - 75,77% = 24,23%

Đồng vị thứ 2 có số nơtron nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 ⇒ $A_2=A_1+2$

⇒ $35,4846=\dfrac{A_1×75,77+A_2×24,23}{100}$ 

⇔ $35,4846=\dfrac{A_1×75,77+(A_1+2)×24,23}{100}$ 

⇔ $A_1=35$

Xin hay nhất nha^^

⇒ $A_2= A_1+2= 35+2= 37$

Giải thích các bước giải:

 4/.

a/.

Phần trăm của đồng vị thứ 2 là:

$100$% $-75,77$% $=24,23$%

Số đồng vị thứ 2 có số notron hơn đồng vị thứ nhất là 2

⇔ $A_2=A_1+2$

⇒ $M_{tb}=$ `(A_{1}.75,77%+A_{2}.24,23%)/(100%)` $=35,4846$

⇔ $M_{tb}=$ `(A_{1}.75,77%+(A_1+2).24,23%)/(100%)` $=35,4846$

⇒ $A_1=35$

⇒ $A_2=A_1+2=35+2=37$

b/.

$nCaCl_2=$ `(22,194)/(111)` $=0,2mol$

⇒ $nCl_2=0,2mol$

Số nguyên tử $Cl_2$ (A_1) là:

$0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}$