Đáp án:

 Bạn tham khảo nhé 

Giải thích các bước giải:

 `n_{H^{+}} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4}`

`= {500}/{1000} . 1,4 + 2 . {500}/{1000} . 0,5`

`= 1,2(mol)`

`n_{OH^{-}} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2}`

`= 2V + 2 . 4V = 10V(mol)` 

`H^{+} + OH^{-} → H_2O`

Trường hợp 1: `H^{+}` dư 

`6H^{+} + Al → Al^{3+} + 3H_2` 

Theo phương trình: 

`n_{H^{+}} = 2n_{H_2}`

`= 2 . 0,15 = 0,3(mol)`

Theo phương trình: 

`n_{H^{+}} = n_{OH^{-}} = 10V(mol)`

`n_{H^{+}} (text{dư}) = 1,2 - 10V = 0,3(mol)`

`→ V = 0,09(l)` 

Trường hợp 2: `OH^{-}` dư 

`2OH^{-} + 2Al +2H_2O → 2AlO_2^{-} + 3H_2` 

Theo phương trình: 

` n_{OH^{-}} =  2/3n_{H_2}`

`= {0,15 .2}/3 = 0,1(mol)` 

`n_{OH^{-}} = n_{H^{+}} = 1,2(mol)`

`n_{OH^{-}} (text{dư}) = 10V - 1,2 = 0,1(mol)`

`→ V= 0,13(l)`

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=1,4×0,5=0,7(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,5×0,5=0,25(mol)$

$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=1,2(mol)$

$n_{NaOH}=2V(mol)$

$n_{Ba(OH)_2}=4V(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=10V$

Bán phản ứng:

$H^++OH^-\to H_2O$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4↓$

Trường hợp 1: $H^+$ dư:

$2Al+6H^+\to 2Al^{3+}+3H_2$

$n_{H^+}=2n_{H_2}=0,3(mol)$

$\to 1,2-10V=0,3(mol)\\\to V=0,09(l)$

Trường hợp 2: $OH^-$ dư:

$2Al+2OH^-+2H_2O\to 2AlO_2^-+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{OH^-}=0,15(mol)\\\to n_{OH^-}=0,1(mol)$

$\to 10V-1,2=0,1(mol)\\\to V=0,13(mol)$