Đáp án:

 Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}S}} = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} = 0,3mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \(N{a_2}S\) và \(NaHS\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH(1) và NaOH(2)

\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O(1)\\
NaOH + {H_2}S \to NaHS + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
\dfrac{1}{2}a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Na{_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH(1)}} = 0,1mol\\
 \to {n_{NaHS}} = {n_{NaOH(2)}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Na{_2}S}} = 7,8g\\
 \to {m_{NaHS}} = 5,6g\\
 \to C{M_{Na{_2}S}} = C{M_{NaHS}} = \dfrac{{0,1}}{{4,48 + 0,2}} = 0,02M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
{n_{KOH}} = 0,75mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối: \({K_2}S{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{{K_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{{K_2}S{O_3}}} = 47,4g\\
 \to C{M_{{K_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,3}}{{6,72 + 0,5}} = 0,04M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{NaOH}} = 0,5mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối : \(N{a_2}S{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 25,2g\\
 \to C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2 \times 22,4 + 0,5}} = 0,04M
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
d)\\
{n_{{H_2}S}} = 0,3mol\\
{m_{KOH}} = \dfrac{{200 \times 11,2\% }}{{100\% }} = 22,4\\
 \to {n_{KOH}} = 0,4mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,4}}{{0,3}} = 1,33
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \({K_2}S\) và \(KHS\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của KOH (1) và KOH (2)

\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O(1)\\
KOH + {H_2}S \to KHS + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
\dfrac{1}{2}a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,2
\end{array} \right.
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{K{_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH(1)}} = 0,1mol\\
 \to {n_{KHS}} = {n_{KOH(2)}} = 0,2mol\\
 \to {m_{K{_2}S}} = 11g\\
 \to {m_{KHS}} = 14,4g\\
 \to C{M_{K{_2}S}} = \dfrac{{0,1}}{{6,72l}} = 0,015M\\
 \to C{M_{KHS}} = \dfrac{{0,2}}{{6,72l}} = 0,03M
\end{array}\)