Đáp án:

 `9,8g`

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại kiềm là `M`

`2M + 2H_2O → 2MOH + H_2` 

Theo pt: 

`n_{MOH} = 2n_{H_2}`

`= 0,2 . 2 = 0,4(mol)`

`n_{CuSO_4} = {200}/{1000} . 0,75 = 0,15(mol)`

`n_{H_2SO_4} = {200}/{1000} . 0,5 = 0,1(mol)`

`2MOH  + H_2SO_4 → M_2SO_4 + 2H_2O` 

`n_{ROH} > 2n_{H_2SO_4}`

`→ MOH` dư 

`n_{MOH} (text{dư}) = 0,4 - 0,2 . 2 = 0,2(mol)`

`2MOH + CuSO_4 → Cu(OH)_2 + M_2SO_4`

`n_{MOH} < 2n_{CuSO_4}`

`→ CuSO_4` dư

`n_{Cu(OH)_2} = 1/2n_{ROH}`

`= {0,2}/2 = 0,1(mol)`

`m_{Cu(OH)_2}= 0,1 . 98 = 9,8(g)`

Giả sử kim loại kiềm là $R$

$R+H_2O\to ROH+\dfrac12H_2$

$\to n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)$

$n_{CuSO_4}=0,2.0,75=0,15\ (mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\ (mol)$

$\to \begin{cases}n_{Cu^{2+}}=0,15\ (mol)\\n_{H^+}=0,2\ (mol)\end{cases}$

$H^++OH^-\to H_2O$

$\to n_{OH^-}=n_{H^+}=0,2\ (mol)$

$OH^-$ còn: $0,4-0,2=0,2\ (mol)$

$Cu^{2+}+2OH^-\to Cu(OH)_2$

$\to n_{Cu(OH)_2}=\dfrac12n_{OH^-}=0,1\ (mol)$

$\to m_{Cu(OH)_2}=0,1.98=9,8\ (g)$